Thursday, August 16, 2012

aturan bilangan oksidasi (biloks)

BILANGAN OKSIDASI
Jika anda akan menentukan bilangan oksida atom dalam suatu senyawa atau ion, anda harus mengetahui lebih dahulu biloks atom unsur lainnya yang bersifat umum (atandar).
Berikut ini ketentuan- ketentuan umum dalam penetapan bilangan oksidasi (biloks);
  1. Biloks unsur bebas dalam bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dan seterusnya, memiliki harga nol.
Contoh : Fe, C, H2, Cl2, F2, O2, P4, dan S8.
  1. Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki lebih dari satu biloks.
1)      Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1
2)      Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2
3)      Biloks atom Al adalah +3
  1. Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloksnya menjadi negatif. Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
Contoh : biloks H dalam senyawa natrium hidrida (NaH) adalah -1
  1. Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. Biloks atom O adalah +2 dalam OF2, dalam senyawa peroksida (misalnya H2O2) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO2), biloks atom O bernilai – ½.
  2. Jumlah seluruh iloks atom-atom penyusun suatu ion sama dengan muatan ion tersebut.
Contoh : biloks S-2 = -2; Fe3+ = +3; MnO4- = -1; dan Cr2O72- = -2.
  1. Jumlah biloks unsur--unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.
Contoh :
Muatan H2O = (2 x biloks H) + (1 x biloks O) = 0
                        = 2 x (+1) + 1 x (-2)                  = 0
Muatan KClO3 = (1 x biloks K) + (1 x biloks Cl) + (3 x biloks O) = 0
                        = 1 x (+1) + 1 x (+5) + 3 x (-2)                                = 0
Muatan Al(OH)3  = (1 x biloks Al) + (3 x biloks O) + (3 x biloks H) = 0
                        = 1 x (+3) + 3 x (-2) + 3 x (+1)                                    = 0

2 comments: