sifat koligatif larutan

Fraksi Mol (x)

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol suatu zat dengan jumlah mol campuran.

Sifat koligatif larutan

Jika melarutkan suatu zat terlarut dalam suatu pelarut murni, maka kemungkinan besar akan terjadi hal-hal sebagai berikut.

1. Pada larutan akan lebih sukar menguap jika dibandingkan pelarut murninya karena pada larutan mengalami penurunan tekanan uap akibat adanya partikel terlarut.

2. Jika dididihkan, larutan akan mendidih pada suhu yang lebih tinggi jika dibandingak pelarut murninya. Akibat adanya partikel terlarut akan terjadi kenaikan titik didih.

3. Jika dibekukan, larutan akan membeku pada suhu yang lebih kecil atau dibawah suhu membeku pelarut murniya. Akibat adanya partikel terlarut akan terjadi penurunan titik beku.

4. Jika larutan dihubungkan dengan pelarut murninya melewati membran semipermiabel, maka larutan akan mengalami volume akibat tekanan osmotik.

Besarnya perubahan keempat sifat tersebut bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan. Sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis zat terlarut disebut sifat koligatif larutan

Penurunan tekanan uap

Tekanan uap yang ditimbulkan pada saat tercapai kondisi kesetimbangan dinamakan tekanan uap jenuh. Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan disebut penurunan tekanan uap jenuh.

P = P° – P

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

Titik didih suatu zat cair adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh zat cair tersebut sama dengan tekanan luar. Bila tekanan uap sama dengan tekanan luar, maka gelembung uap yang terbentuk dalam cairan dapat mendorong diri ke permukaan menuju fasa gas. Oleh karena itu, titik didih suatu zat cair bergantung pada tekanan luar. Yang dimaksud dengan titik didih adalah titik didih normal, yaitu titik didih pada tekanan 76 cmHg. Titik didih normal air adalah 100 oC.

Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (∆Tb).

∆Tb = titik didih larutan – titik didih pelarut

Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (∆Tf).

∆Tf = titik beku pelarut – titik beku larutan

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku yang disebabkan oleh penambahan zat terlarut dapat dirumuskan sebagai berikut.

∆Tb = m · Kb atau ∆Tb =

∆Tf = m · Kf atau ∆Tf =

dengan:

∆Tb = kenaikan titik didih

∆Tf = penurunan titik beku

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal (^oC/m)

Kf = tetapan penurunan titik beku molal (^oC/m)

m = molalitas

g = massa zat terlarut (gram)

Mr = massa rumus relatif zat terlarut

p = massa pelarut (gram)

Tekanan osmotis larutan

Osmosis adalah peristiwa perpindahan pelarut dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil (encer) kelarutan yang konsentrasinya lebih besar (pekat) melalui mem-bran semipermeabel. Aliran zat cair dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil menuju larutan yang konsen-trasinya lebih besar melalui membran semipermeabel akan terhenti, bila telah terjadi kesetimbangan konsentrasi antara kedua larutan tersebut.

Tekanan smotikadalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada suatu larutan untuk mencegah mengalirnya molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semipermeabel.

Sifat koligatif larutan nonelektrolit

Nilai sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan yang nonelektrolit untuk konsentrasi yang sama. Untuk konsentrasi yang sama, larutan elektrolit akan mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Harga sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

i = {1 + á (n-1)}

dengan:

n = jumlah ion

á = derajat ionisasi

Untuk n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

Untuk á = 1 (elektrolit kuat)

á = 0 (nonelektrolit)

0 < á < 1 (elektrolit lemah)