teori VSEPR

Pasangan-pasangan  elektron di sekitar atom pusat akan saling tolak-menolak jika berdekatan. Hal itu menyebabkan pasangan elektron akan berada pada kedudukan atau domain tertentu sehingga teori ini disebut teori domain elektron. Teori ini juga dikenal dengan nama Valence Shell Electron Pair Repultion Teory (VSEPR). Berdasarkan teori ini, tolakan (PEB) lebih kuat dibandingkan tolakan PEI sehingga dapat ditentukan urutan kekuatan tolakan, yaitu kekuatan tolakan antara PEI vs PEU < PEI vs PEB < PEB vs PEB. Jika diketahui jumlah PEI dan PEB pada suatu molekul maka dapat diramalkan bentuk geometrinyaberdasarkan kecenderungan setiap pasangan elektron menempati domainnya sebagai akibat tolakan antar pasangan elektron.

Bentuk-bentuk molekul

a.       Molekul dengan 2, 3, 4, 5, dan 6 pasangan PEI (tanpa PEB)

1)      Senyawa dengan 2 PEI, yaitu BeCl₂

Be bernomor atom 4 (1s²2s²) memiliki elektron valensi 2. Pada senyawa BeCl₂, kedua elektron valensinya membentuk 2 PEI dengan 2 atom Cl. Sesuai dengan teori domain elektron, kedua pasang PEI akan saling tolak menolak hingga pengaruh tolakan tersebut menjadi lemah. Itu menyebabkan pasangan PEI berada pada posisi yang terjauh, yaitu membentuk sudut sebesar 180⁰.

2)      Senyawa BF₃

Boron dengan nomor atom 5 (1s²2s²2p¹) memiliki 3 elektron valensi. Ketiga elektron tersebut membentuk 3 PEI dengan atom F. tolak menolak ketiga PEI tersebut sama kuatnya sehingga ketiganya terdistribusi dengan sudut 120⁰ terhadap atom pusat B. keberadaan ketiga titik atom F tersebut dihubungkan sehingga berbentuk segitiga datar (trigonal planar).

3)      Senyawa CH₄

Atom C yang memiliki 4 elektron valensi akan membentuk 4 PEI. Keempat elektron tersebut saling tolak menolak dengan kekuatan sama sehingga terdistribusi ke empat arah yang saling berjauhan membentuk 109,5⁰ terhadap atom pusat C. bentuk molekul yang diperoleh adalah limas segitiga beraturan (tetrahedral).

4)      Senyawa PCl₅

Atom P yang memiliki konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁶3s²3p³ dengan 5 elektron valensi sehingga membentuk 5 PEI dengan 5 atom klor. Pengaruh tolak menolak kelima PEI akan mendistribusikan 2 pasang elektron kea rah horizontal. Jadi, ada 2 sudut ikatan, yaitu sudut pada bidang datar sebesar 120⁰ dan sudut yang terbentuk pada arah vertical tegak lurus dengan bidang datar sebesar 90⁰. Molekul yang terbentuk memiliki bangun (trigonal piramida).

5)      Senyawa SF₆

atom S memiliki 6 elektron valensi dapat membentuk 6 PEI dengan 6 elektron dari atom F. semua PEI tersebut akan terdistribusi merata membentuk sudut ikatan sebesar 90⁰. Molekulnya berbentuk 8 bidang beraturan (octahedral).

b.      Molekul dengan 4 pasang elektron valensi

Misalnya NH3 dan H2O

Jumlah pasangan elektron valensi pada molekul NH3 sebanyak 4 pasang seperti CH4, tetapi sepasang diantaranya adalah PEB. Berdassarkan hasil pengukuran, bentuknya dapat diramalkan, yaitu limas segitiga (trigonal piramida).

Pada molekul H2O terdapat 4 pasang elektron yang terdiri dari 2 PEB dan 2 PEI. Akibat tolakan 2 PEB, sudut ikatan H-O-H sebesar 104,5⁰,  yaitu lebih kecil dibandingkan sudut ikatan H-N-H pada NH3. Bentuk molekulnya tidak seperti garis (linear), tetapi menyudut atau bengkok, seperti huruf V.

c.       Molekul dengan 5 pasangan electron

Contohnya : SF₄, ICl₃, XaF₄

Jumlah elektron valensi dan pasangan elektron pada ketiga senyawa tersebut dapat dibuat table berikut ini:

Senyawa	Atom pusat	Jumlah Elektron Valensi	Jumlah PEI	Jumlah PEB	Jumlah PEI + PEB
SF4 ICl3 XeF2	S Xe I	6 7 8	4 3 2	1 2 3	5 5 5

   Ramalan ketiga bentuk molekul tersebut bdapat dimulai dengan struktur trigonal bipiramida, seperti mPCl₅. Kemudian diperhitungkan pengaruh PEB pada setiap molekul sehingga diperoleh geometri molekul sebagai berikut:

SF₄ memiliki molekul persekutuan dua limas segitiga (trigonal bipiramida) dengan alas segitiga yang besarnya hanya sepertiga dari bentuk molekul PCl₅. Sudut FSF akan sedikit lebih kecil dari 120⁰ karena adanya pengaruh sepasang elektron bebas yang tolakannya kuat.

Bentuk molekul ICl₃ menyerupai huruf T. bentuk alternative lainnya adalah segitiga datar dengan kedua PEB berada pada posisi vertical. Hasil percobaan menunjukkan bahwa senyawa ICl₃­

d.      Molekul dengan 6 pasang elektron